 Urea bereaksi dengan asam nitrit sebagai berikut: CO(NH2)2(s) + 2HNO2(g) CO2(g) + 2N2(g) +

Pertanyaan:

 Urea bereaksi dengan asam nitrit sebagai berikut: CO(NH2)2(s) + 2HNO2(g) CO2(g) + 2N2(g) + 3H2O(l). Bila 0,24 gram urea direaksikan dengan HNO2 berlebih, hitunglah volume gas yang dihasilkan dalam reaksi tersebut, diketahui 1 mol gas kondisi STP = 24 dm3 )

Berikut adalah langkah-langkah perhitungannya:

1. Tentukan massa molar (Mr) urea (CO(NH2)2) Massa atom relatif (Ar): C = 12, O = 16, N = 14, H = 1. Mr CO(NH2)2 = Ar C + Ar O + 2 × Ar N + 4 × Ar H Mr CO(NH2)2 = 12 + 16 + 2 × 14 + 4 × 1 = 60 g/mol.

2. Hitung jumlah mol urea Jumlah mol urea = massa / Mr = 0,24 g / 60 g/mol = 0,004 mol.

3. Tentukan mol total gas yang dihasilkan Reaksi yang setara adalah: CO(NH2)2(s) + 2HNO2(g) → CO2(g) + 2N2(g) + 3H2O(l)

Dari persamaan reaksi, 1 mol urea menghasilkan 1 mol CO2 gas dan 2 mol N2 gas.

Total mol gas yang dihasilkan = mol CO2 + mol N2 = 0,004 mol + 0,008 mol = 0,012 mol.

4. Hitung volume total gas pada kondisi yang diberikan Diketahui 1 mol gas pada kondisi STP (dalam konteks soal ini, 24 dm3). Volume total gas = total mol gas × volume per mol gas Volume total gas = 0,012 mol × 24 dm3/mol = 0,288 dm3 .

Koreksi:

Terdapat kemungkinan kesalahan penulisan dalam soal mengenai volume 1 mol gas pada kondisi STP. Nilai standar internasional untuk volume molar gas pada STP (0°C, 1 atm) adalah 22,4 dm3 (liter). Jika menggunakan nilai standar 22,4 dm3/mol:

Volume total gas = 0,012 mol × 22,4 dm3/mol = 0,2688 dm3 .