larutan asam H3PO4 0,4 molar memiliki nilai PH sebesar 5 – 2 log 5, maka nilai derajat ionisasinya

Pertanyaan:

larutan asam H3PO4 0,4 molar memiliki nilai PH sebesar 5 – 2 log 5, maka nilai derajat ionisasinya adalah

Langkah-langkah Penyelesaian Konsentrasi ion hidrogen ( [ H + ] open bracket cap H raised to the exponent positive end-exponent close bracket [ H + ] ) ditentukan dari nilai pH yang diberikan. Nilai derajat ionisasi ( α alpha α ) dihitung dengan membagi konsentrasi ion hidrogen ( [ H + ] open bracket cap H raised to the exponent positive end-exponent close bracket [ H + ] ) dengan konsentrasi awal asam ( M a cap M sub a M a ) . Perhitungan Konsentrasi ion hidrogen ( [ H + ] open bracket cap H raised to the exponent positive end-exponent close bracket [ H + ] ) dihitung dari nilai pH. p H = 5 − 2 log 5 p cap H equals 5 minus 2 log 5 p H = 5 − 2 l o g 5 p H = 5 − log 5 2 p cap H equals 5 minus log 5 squared p H = 5 − l o g 5 2 p H = 5 − log 25 p cap H equals 5 minus log 25 p H = 5 − l o g 2 5 p H = log 10 5 − log 25 p cap H equals log 10 raised to the exponent 5 end-exponent minus log 25 p H = l o g 1 0 5 − l o g 2 5 p H = log 10 5 25 p cap H equals log the fraction with numerator 10 raised to the exponent 5 end-exponent and denominator 25 end-fraction p H = l o g 1 0 5 2 5 p H = log 100000 25 p cap H equals log 100000 over 25 end-fraction p H = l o g 1 0 0 0 0 0 2 5 p H = log 4000 p cap H equals log 4000 p H = l o g 4 0 0 0 p H = − log [ H + ] p cap H equals negative log open bracket cap H raised to the exponent positive end-exponent close bracket p H = − l o g [ H + ] − log [ H + ] = log 4000 negative log open bracket cap H raised to the exponent positive end-exponent close bracket equals log 4000 − l o g [ H + ] = l o g 4 0 0 0 log [ H + ] = − log 4000 log open bracket cap H raised to the exponent positive end-exponent close bracket equals negative log 4000 l o g [ H + ] = − l o g 4 0 0 0 log [ H + ] = log 10 -4000 log open bracket cap H raised to the exponent positive end-exponent close bracket equals log 10 raised to the exponent negative 4000 end-exponent l o g [ H + ] = l o g 1 0 − 4 0 0 0 [ H + ] = 10 -4000 M open bracket cap H raised to the exponent positive end-exponent close bracket equals 10 raised to the exponent negative 4000 end-exponent M [ H + ] = 1 0 − 4 0 0 0 M Atau, dengan cara lain: p H = 5 − 2 log 5 p cap H equals 5 minus 2 log 5 p H = 5 − 2 l o g 5 p H = 5 − log 25 p cap H equals 5 minus log 25 p H = 5 − l o g 2 5 p H = − log [ H + ] p cap H equals negative log open bracket cap H raised to the exponent positive end-exponent close bracket p H = − l o g [ H + ] log [ H + ] = − ( 5 − log 25 ) log open bracket cap H raised to the exponent positive end-exponent close bracket equals negative open paren 5 minus log 25 close paren l o g [ H + ] = − ( 5 − l o g 2 5 ) log [ H + ] = -5 + log 25 log open bracket cap H raised to the exponent positive end-exponent close bracket equals negative 5 plus log 25 l o g [ H + ] = − 5 + l o g 2 5 log [ H + ] = log 10 -5 + log 25 log open bracket cap H raised to the exponent positive end-exponent close bracket equals log 10 raised to the exponent negative 5 end-exponent plus log 25 l o g [ H + ] = l o g 1 0 − 5 + l o g 2 5 log [ H + ] = log ( 25 × 10 -5 ) log open bracket cap H raised to the exponent positive end-exponent close bracket equals log open paren 25 cross 10 raised to the exponent negative 5 end-exponent close paren l o g [ H + ] = l o g ( 2 5 × 1 0 − 5 ) [ H + ] = 25 × 10 -5 M open bracket cap H raised to the exponent positive end-exponent close bracket equals 25 cross 10 raised to the exponent negative 5 end-exponent M [ H + ] = 2 5 × 1 0 − 5 M [ H + ] = 2 , 5 × 10 -4 M open bracket cap H raised to the exponent positive end-exponent close bracket equals 2 comma 5 cross 10 raised to the exponent negative 4 end-exponent M [ H + ] = 2 , 5 × 1 0 − 4 M Derajat ionisasi ( α alpha α ) dihitung. α = [ H + ] M a alpha equals the fraction with numerator open bracket cap H raised to the exponent positive end-exponent close bracket and denominator cap M sub a end-fraction α = [ H + ] M a α = 2 , 5 × 10 -4 0 , 4 alpha equals the fraction with numerator 2 comma 5 cross 10 raised to the exponent negative 4 end-exponent and denominator 0 comma 4 end-fraction α = 2 , 5 × 1 0 − 4 0 , 4 α = 2 , 5 × 10 -4 4 × 10 -1 alpha equals the fraction with numerator 2 comma 5 cross 10 raised to the exponent negative 4 end-exponent and denominator 4 cross 10 raised to the exponent negative 1 end-exponent end-fraction α = 2 , 5 × 1 0 − 4 4 × 1 0 − 1 α = 2 , 5 4 × 10 -3 alpha equals the fraction with numerator 2 comma 5 and denominator 4 end-fraction cross 10 raised to the exponent negative 3 end-exponent α = 2 , 5 4 × 1 0 − 3 α = 0 , 625 × 10 -3 alpha equals 0 comma 625 cross 10 raised to the exponent negative 3 end-exponent α = 0 , 6 2 5 × 1 0 − 3 α = 6 , 25 × 10 -4 alpha equals 6 comma 25 cross 10 raised to the exponent negative 4 end-exponent α = 6 , 2 5 × 1 0 − 4 Jawaban Akhir Nilai derajat ionisasi ( α alpha α ) adalah 6 , 25 × 10 -4 6 comma 25 cross 10 raised to the exponent negative 4 end-exponent 6 , 2 5 × 1 0 − 4 . larutan asam h3po4 0,4 molar memiliki nilai pH seb… 2 Nov 2021 — larutan asam h3po4 0,4 molar memiliki nilai pH sebesar 5-2log 5, maka nilai derajat ionisasinya adalah. Ruangguru Contoh Asam Kuat dan Asam Lemah – Gramedia Literasi Asam fosfat atau H3PO4 adalah asam lemah yang sering digunakan sebagai reagen kimia dan beberapa kegunaan lainnya. Seperti pada or… Gramedia Materi Larutan Asam Basa: Teori, Ciri-ciri, Indikator, Derajat pH, dan … 4 Des 2023 — Derajat Keasaman pH pH < 7: Menunjukkan larutan bersifat asam. Semakin kecil nilai pH, semakin tinggi tingkat keasaman. Pijar Belajar Skala pH | Survei Geologi AS – USGS.gov Terjemahan — pH kurang dari 7 menunjukkan keasaman, sedangkan pH lebih dari 7 menunjukkan basa. pH sebenarnya adalah ukuran jumlah re… usgs.gov Senyawa H3PO4 ketika dilarutkan dalam air akan mem… – Roboguru 6 Apr 2022 — Senyawa H3PO4 termasuk asam lemah sehingga reaksi ionisasinya adalah sebagai berikut. H3PO4 ⇋ 3H+ + PO43- jumlah ion = 3… Ruangguru Berapa pH larutan yang mengandung 0,2 M asam asetat (pKa = 4,7) dan … Terjemahan — Jadi, pH larutan yang mengandung 0,2M asam asetat dan 0,1M natrium asetat adalah 4,39. homework.study.com Berapakah pH dari larutan H3PO4 0,53 M? Nilai Ka untuk asam fosfat adalah … Terjemahan — pH larutan asam fosfat ( H3PO4 ) dapat dihitung menggunakan konstanta disosiasi pertama ( Ka1 ) karena ionisasi pertama … ck12.org Hitung pH larutan asam sulfat 0,05 M. – Roboguru Jadi, pH larutan asam sulfat tersebut adalah 1. Ruangguru (MM = 98,0 g /mol) ada dalam 175 mL larutan 3,5 M H3 – – PO4 – Brainly Terjemahan — Dalam 175 mL larutan H3PO4 3,5 M, terdapat sekitar 60,03 gram asam fosfat. Perhitungan ini dilakukan dengan mengubah vol… brainly.com 325 mL larutan asam fosfat 5,50 M disiapkan untuk … – Brainly Terjemahan — Untuk mencari gram asam fosfat dalam larutan 325 mL dengan konsentrasi 5,50 M, pertama-tama ubah volume ke liter dan hit… brainly.com Link Terkait larutan asam h3po4 0,4 molar memiliki nilai pH seb… 2 Nov 2021 — larutan asam h3po4 0,4 molar memiliki nilai pH sebesar 5-2log 5, maka nilai derajat ionisasinya adalah. Ruangguru Contoh Asam Kuat dan Asam Lemah – Gramedia Literasi Asam fosfat atau H3PO4 adalah asam lemah yang sering digunakan sebagai reagen kimia dan beberapa kegunaan lainnya. Seperti pada or… Gramedia Materi Larutan Asam Basa: Teori, Ciri-ciri, Indikator, Derajat pH, dan … 4 Des 2023 — Derajat Keasaman pH pH < 7: Menunjukkan larutan bersifat asam. Semakin kecil nilai pH, semakin tinggi tingkat keasaman. Pijar Belajar Tampilkan semua Link Terkait