Ke dalam 100 mL larutan NaOH yang mempunyai pH = 12 ditambahkan sebanyak 900 mL air. nilai pH

Pertanyaan:

Ke dalam 100 mL larutan NaOH yang mempunyai pH = 12 ditambahkan sebanyak 900 mL air. nilai pH larutan yang anda peroleh adalah….A. 1
B. 3
C. 7
D. 11
E. 13

Langkah-langkah Penyelesaian Nilai pOH awal larutan dihitung dari nilai pH awal yang diketahui. p O H = 14 − p H p cap O cap H equals 14 minus p cap H p O H = 1 4 − p H p O H = 14 − 12 p cap O cap H equals 14 minus 12 p O H = 1 4 − 1 2 p O H = 2 p cap O cap H equals 2 p O H = 2 Konsentrasi ion hidroksida ( [ O H − ] open bracket cap O cap H raised to the exponent negative end-exponent close bracket [ O H − ] ) awal larutan dihitung dari nilai pOH awal. [ O H − ] = 10 − p O H open bracket cap O cap H raised to the exponent negative end-exponent close bracket equals 10 raised to the exponent negative p cap O cap H end-exponent [ O H − ] = 1 0 − p O H [ O H − ] = 10 -2 M open bracket cap O cap H raised to the exponent negative end-exponent close bracket equals 10 raised to the exponent negative 2 end-exponent M [ O H − ] = 1 0 − 2 M Jumlah mol ion hidroksida ( n O H − n sub cap O cap H raised to the exponent negative end-exponent end-sub n O H − ) dihitung dari konsentrasi dan volume awal larutan. n O H − = [ O H − ] × V a w a l n sub cap O cap H raised to the exponent negative end-exponent end-sub equals open bracket cap O cap H raised to the exponent negative end-exponent close bracket cross cap V sub a w a l end-sub n O H − = [ O H − ] × V a w a l n O H − = 10 -2 M × 100 mL n sub cap O cap H raised to the exponent negative end-exponent end-sub equals 10 raised to the exponent negative 2 end-exponent M cross 100 mL n O H − = 1 0 − 2 M × 1 0 0 m L n O H − = 1 mmol n sub cap O cap H raised to the exponent negative end-exponent end-sub equals 1 mmol n O H − = 1 m m o l Volume total larutan setelah penambahan air dihitung. V a k h i r = V a w a l + V a i r cap V sub a k h i r end-sub equals cap V sub a w a l end-sub plus cap V sub a i r end-sub V a k h i r = V a w a l + V a i r V a k h i r = 100 mL + 900 mL cap V sub a k h i r end-sub equals 100 mL plus 900 mL V a k h i r = 1 0 0 m L + 9 0 0 m L V a k h i r = 1000 mL cap V sub a k h i r end-sub equals 1000 mL V a k h i r = 1 0 0 0 m L Konsentrasi ion hidroksida ( [ O H − ] open bracket cap O cap H raised to the exponent negative end-exponent close bracket [ O H − ] ) akhir larutan dihitung dari jumlah mol dan volume akhir larutan. [ O H − ] a k h i r = n O H − V a k h i r open bracket cap O cap H raised to the exponent negative end-exponent close bracket sub a k h i r end-sub equals the fraction with numerator n sub cap O cap H raised to the exponent negative end-exponent end-sub and denominator cap V sub a k h i r end-sub end-fraction [ O H − ] a k h i r = n O H − V a k h i r [ O H − ] a k h i r = 1 mmol 1000 mL open bracket cap O cap H raised to the exponent negative end-exponent close bracket sub a k h i r end-sub equals the fraction with numerator 1 mmol and denominator 1000 mL end-fraction [ O H − ] a k h i r = 1 m m o l 1 0 0 0 m L [ O H − ] a k h i r = 10 -3 M open bracket cap O cap H raised to the exponent negative end-exponent close bracket sub a k h i r end-sub equals 10 raised to the exponent negative 3 end-exponent M [ O H − ] a k h i r = 1 0 − 3 M Nilai pOH akhir larutan dihitung dari konsentrasi ion hidroksida akhir. p O H a k h i r = − log [ O H − ] a k h i r p cap O cap H sub a k h i r end-sub equals negative log open bracket cap O cap H raised to the exponent negative end-exponent close bracket sub a k h i r end-sub p O H a k h i r = − l o g [ O H − ] a k h i r p O H a k h i r = − log ( 10 -3 ) p cap O cap H sub a k h i r end-sub equals negative log open paren 10 raised to the exponent negative 3 end-exponent close paren p O H a k h i r = − l o g ( 1 0 − 3 ) p O H a k h i r = 3 p cap O cap H sub a k h i r end-sub equals 3 p O H a k h i r = 3 Nilai pH akhir larutan dihitung dari nilai pOH akhir. p H a k h i r = 14 − p O H a k h i r p cap H sub a k h i r end-sub equals 14 minus p cap O cap H sub a k h i r end-sub p H a k h i r = 1 4 − p O H a k h i r p H a k h i r = 14 − 3 p cap H sub a k h i r end-sub equals 14 minus 3 p H a k h i r = 1 4 − 3 p H a k h i r = 11 p cap H sub a k h i r end-sub equals 11 p H a k h i r = 1 1 Jawaban Akhir Nilai pH larutan yang diperoleh adalah 11 11 1 1 . Pembahasan Soal Pilihan Ganda OSK Kimia 2016 10 Feb 2018 Urip dot Info lampiran Pembuatan Larutan NaOH 40% dalam 100 mL NaOH ditimbang sebanyak 40 gram dan dilarutkan dalam 100 mL air bebas ion. Undiksha Repository pH dari 0,001 M NaOH adalah… – Roboguru Jadi, harga pH dari larutan tersebut adalah 11. di sesi Live Teaching, GRATIS! Ruangguru Tentukan pH larutan NaOH 0,1M.A. 1B. 2C. 13D. 17 – Vedantu Terjemahan — NaOH adalah basa kuat, sehingga akan menghasilkan 0,1 mol/L ion OH dalam larutan. Ini akan menghasilkan pH 13. Oleh kare… vedantu.com Berapa pH larutan NaOH 0,10 M? – Homework.Study.com Terjemahan — Jawaban dan Penjelasan: Oleh karena itu, pOH larutan tersebut adalah 1,00. Untuk menghitung pH akhirnya, kita cukup meng… homework.study.com Berapa mL larutan NaOH 0,1 M yang diperlukan untuk… – Roboguru Jadi, volume larutan NaOH yang dibutuhkan untuk menetralkan 50 mL larutan H2SO4 0,5 M adalah 500 mL. Ruangguru Berapa gram NaOH yang dibutuhkan untuk membuat 100 mL … – Quora Terjemahan — Jadi untuk menyiapkan 100 ml larutan NaOH 0,5 M dibutuhkan 2 g NaOH. quora.com Untuk membuat larutan dengan pH = 12 , jumlah NaOH yang dilarutkan dalam satu liter Terjemahan — Untuk membuat larutan dengan pH 12, jumlah NaOH yang dilarutkan dalam satu liter larutan haruslah 0,4 gram . doubtnut.com Link Terkait Pembahasan Soal Pilihan Ganda OSK Kimia 2016 10 Feb 2018 Urip dot Info lampiran Pembuatan Larutan NaOH 40% dalam 100 mL NaOH ditimbang sebanyak 40 gram dan dilarutkan dalam 100 mL air bebas ion. Undiksha Repository pH dari 0,001 M NaOH adalah… – Roboguru Jadi, harga pH dari larutan tersebut adalah 11. di sesi Live Teaching, GRATIS! Ruangguru Tampilkan semua Link Terkait