Logam Mg (Ar=24) bereaksi dengan 50 ml HCI 1 M, tentukan :

Pertanyaan:

Logam Mg (Ar=24) bereaksi dengan 50 ml HCI 1 M, tentukan :

A. Jumlah mol HCI
B. Jumlah mol AgNO3
C. Tulis persamaan reaksi
D. Pereaksi pembatas
E. Jumlah mol AgCI
F. Massa AgCI yang terjadi (Mr= 143,5)

Jumlah mol HCl dapat dihitung menggunakan rumus molaritas ( M cap M M ) dan volume ( V cap V V ). Volume harus dalam liter.

n HCl = M × V = 1 M × 0.050 L n sub HCl end-sub equals cap M cross cap V equals 1 space M cross 0.050 space L n H C l = M × V = 1 M × 0 . 0 5 0 L n HCl = 0.05 n sub HCl end-sub equals 0.05 n H C l = 0 . 0 5 mol.

Jumlah mol AgNO 3 AgNO sub 3 A g N O 3 tidak dapat ditentukan dari informasi yang diberikan karena jumlahnya tidak spesifik. Namun, untuk mendapatkan endapan AgCl AgCl A g C l , AgNO 3 AgNO sub 3 A g N O 3 harus ditambahkan ke dalam larutan yang mengandung ion klorida ( Cl − Cl raised to the negative power C l − ) yang dihasilkan dari reaksi Mg Mg M g dan HCl HCl H C l . Agar semua Cl − Cl raised to the negative power C l − bereaksi, AgNO 3 AgNO sub 3 A g N O 3 biasanya digunakan berlebih dalam analisis ini.

Terdapat dua reaksi yang terjadi:

Dalam reaksi pertama ( Mg + 2 HCl Mg plus 2 HCl M g + 2 H C l ), tanpa massa Mg Mg M g yang diketahui, pereaksi pembatas tidak dapat ditentukan. Namun, jika kita hanya fokus pada kuantitas HCl HCl H C l yang diberikan (dan mengasumsikan Mg Mg M g berlebih) untuk tujuan perhitungan selanjutnya, maka HCl HCl H C l akan membatasi jumlah produk MgCl 2 MgCl sub 2 M g C l 2 .

Mol AgCl AgCl A g C l yang terbentuk berasal dari MgCl 2 MgCl sub 2 M g C l 2 . Dari reaksi pertama, 2 mol HCl HCl H C l menghasilkan 1 mol MgCl 2 MgCl sub 2 M g C l 2 . n MgCl 2 = n HCl × 1 mol MgCl 2 2 mol HCl = 0.05 mol × 1 2 = 0.025 mol n sub MgCl sub 2 end-sub equals n sub HCl end-sub cross the fraction with numerator 1 space mol MgCl sub 2 and denominator 2 space mol HCl end-fraction equals 0.05 space mol cross one-half equals 0.025 space mol n M g C l 2 = n H C l × 1 m o l M g C l 2 2 m o l H C l = 0 . 0 5 m o l × 1 2 = 0 . 0 2 5 m o l Dari reaksi kedua, 1 mol MgCl 2 MgCl sub 2 M g C l 2 menghasilkan 2 mol AgCl AgCl A g C l . n AgCl = n MgCl 2 × 2 mol AgCl 1 mol MgCl 2 = 0.025 mol × 2 = 0.05 mol n sub AgCl end-sub equals n sub MgCl sub 2 end-sub cross the fraction with numerator 2 space mol AgCl and denominator 1 space mol MgCl sub 2 end-fraction equals 0.025 space mol cross 2 equals 0.05 space mol n A g C l = n M g C l 2 × 2 m o l A g C l 1 m o l M g C l 2 = 0 . 0 2 5 m o l × 2 = 0 . 0 5 m o l

Massa AgCl AgCl A g C l dihitung dengan mengalikan jumlah mol dengan massa molar relatif ( Mr Mr M r ). massa AgCl = n AgCl × Mr AgCl = 0.05 mol × 143.5 g/mol massa sub AgCl end-sub equals n sub AgCl end-sub cross Mr sub AgCl end-sub equals 0.05 space mol cross 143.5 space g/mol m a s s a A g C l = n A g C l × M r A g C l = 0 . 0 5 m o l × 1 4 3 . 5 g / m o l massa AgCl = 7.175 g massa sub AgCl end-sub equals 7.175 space g m a s s a A g C l = 7 . 1 7 5 g

A. Jumlah mol HCl adalah 0.05 mol . B. Jumlah mol AgNO 3 AgNO sub 3 A g N O 3 tidak dapat ditentukan tanpa informasi tambahan, namun diasumsikan berlebih . C. Persamaan reaksi yang terlibat adalah: Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl 2 (aq) + H 2 (g) Mg(s) plus 2 HCl(aq) right arrow MgCl sub 2 (aq) plus H sub 2 (g) M g ( s ) + 2 H C l ( a q ) → M g C l 2 ( a q ) + H 2 ( g ) MgCl 2 (aq) + 2 AgNO 3 (aq) → 2 AgCl(s) + Mg(NO 3 ) 2 (aq) MgCl sub 2 (aq) plus 2 AgNO sub 3 (aq) right arrow 2 AgCl(s) plus Mg(NO sub 3 close paren sub 2 (aq) M g C l 2 ( a q ) + 2 A g N O 3 ( a q ) → 2 A g C l ( s ) + M g ( N O 3 ) 2 ( a q ) D. Pereaksi pembatas (untuk reaksi pertama) adalah HCl HCl H C l (jika Mg Mg M g berlebih). Untuk reaksi kedua, AgNO 3 AgNO sub 3 A g N O 3 diasumsikan berlebih. E. Jumlah mol AgCl yang terjadi adalah 0.05 mol . F. Massa AgCl yang terjadi adalah 7.175 g .