Hitunglah tekana osmosi dari larutan K2CrO4 dengan konsentrasi 1 molal pada suhu 25 derajat C ,

Pertanyaan:

Hitunglah tekana osmosi dari larutan K2CrO4 dengan konsentrasi 1 molal pada suhu 25 derajat C , jika diketau derajat ionisasi K2CrO4 adalah 0,475 dan massa jenis larutan

(p) K2CrO4 = 1,14 gram/ml?

Langkah-langkah Perhitungan Faktor van ‘t Hoff ( i i i ) dihitung. i = 1 + ( n − 1 ) α i equals 1 plus open paren n minus 1 close paren alpha i = 1 + ( n − 1 ) α Di mana n n n adalah jumlah ion yang dihasilkan dari disosiasi K2CrO4 dan α alpha α adalah derajat ionisasi. K2CrO4 terdisosiasi menjadi 2 2 2 ion K+ dan 1 1 1 ion CrO4^2-. n = 3 n equals 3 n = 3 i = 1 + ( 3 − 1 ) × 0 , 475 i equals 1 plus open paren 3 minus 1 close paren cross 0 comma 475 i = 1 + ( 3 − 1 ) × 0 , 4 7 5 i = 1 + 2 × 0 , 475 i equals 1 plus 2 cross 0 comma 475 i = 1 + 2 × 0 , 4 7 5 i = 1 + 0 , 95 i equals 1 plus 0 comma 95 i = 1 + 0 , 9 5 i = 1 , 95 i equals 1 comma 95 i = 1 , 9 5 Massa molar K2CrO4 dihitung. M r K 2 CrO 4 = ( 2 × A r K ) + A r Cr + ( 4 × A r O ) cap M r K sub 2 CrO sub 4 equals open paren 2 cross cap A r K close paren plus cap A r Cr plus open paren 4 cross cap A r O close paren M r K 2 C r O 4 = ( 2 × A r K ) + A r C r + ( 4 × A r O ) M r K 2 CrO 4 = ( 2 × 39 ) + 52 + ( 4 × 16 ) cap M r K sub 2 CrO sub 4 equals open paren 2 cross 39 close paren plus 52 plus open paren 4 cross 16 close paren M r K 2 C r O 4 = ( 2 × 3 9 ) + 5 2 + ( 4 × 1 6 ) M r K 2 CrO 4 = 78 + 52 + 64 cap M r K sub 2 CrO sub 4 equals 78 plus 52 plus 64 M r K 2 C r O 4 = 7 8 + 5 2 + 6 4 M r K 2 CrO 4 = 194 g/mol cap M r K sub 2 CrO sub 4 equals 194 g/mol M r K 2 C r O 4 = 1 9 4 g / m o l Massa pelarut dihitung. Massa pelarut adalah massa air. m a s s a pelarut = m o l a l i t a s × M r pelarut 1000 m a s s a pelarut equals the fraction with numerator m o l a l i t a s cross cap M r pelarut and denominator 1000 end-fraction m a s s a p e l a r u t = m o l a l i t a s × M r p e l a r u t 1 0 0 0 m a s s a pelarut = 1 mol/kg × 18 g/mol 1000 m a s s a pelarut equals the fraction with numerator 1 mol/kg cross 18 g/mol and denominator 1000 end-fraction m a s s a p e l a r u t = 1 m o l / k g × 1 8 g / m o l 1 0 0 0 m a s s a pelarut = 1 kg m a s s a pelarut equals 1 kg m a s s a p e l a r u t = 1 k g Massa K2CrO4 dihitung. m a s s a K 2 CrO 4 = m o l a l i t a s × M r K 2 CrO 4 m a s s a K sub 2 CrO sub 4 equals m o l a l i t a s cross cap M r K sub 2 CrO sub 4 m a s s a K 2 C r O 4 = m o l a l i t a s × M r K 2 C r O 4 m a s s a K 2 CrO 4 = 1 mol/kg × 194 g/mol m a s s a K sub 2 CrO sub 4 equals 1 mol/kg cross 194 g/mol m a s s a K 2 C r O 4 = 1 m o l / k g × 1 9 4 g / m o l m a s s a K 2 CrO 4 = 194 g m a s s a K sub 2 CrO sub 4 equals 194 g m a s s a K 2 C r O 4 = 1 9 4 g Massa larutan dihitung. m a s s a larutan = m a s s a pelarut + m a s s a K 2 CrO 4 m a s s a larutan equals m a s s a pelarut plus m a s s a K sub 2 CrO sub 4 m a s s a l a r u t a n = m a s s a p e l a r u t + m a s s a K 2 C r O 4 m a s s a larutan = 1000 g + 194 g m a s s a larutan equals 1000 g plus 194 g m a s s a l a r u t a n = 1 0 0 0 g + 1 9 4 g m a s s a larutan = 1194 g m a s s a larutan equals 1194 g m a s s a l a r u t a n = 1 1 9 4 g Volume larutan dihitung. V = m a s s a larutan ρ cap V equals the fraction with numerator m a s s a larutan and denominator rho end-fraction V = m a s s a l a r u t a n ρ V = 1194 g 1 , 14 g/mL cap V equals the fraction with numerator 1194 g and denominator 1 comma 14 g/mL end-fraction V = 1 1 9 4 g 1 , 1 4 g / m L V = 1047 , 37 mL cap V equals 1047 comma 37 mL V = 1 0 4 7 , 3 7 m L V = 1 , 04737 L cap V equals 1 comma 04737 L V = 1 , 0 4 7 3 7 L Molaritas larutan dihitung. M = n V cap M equals the fraction with numerator n and denominator cap V end-fraction M = n V M = 1 mol 1 , 04737 L cap M equals the fraction with numerator 1 mol and denominator 1 comma 04737 L end-fraction M = 1 m o l 1 , 0 4 7 3 7 L M = 0 , 9548 M cap M equals 0 comma 9548 M M = 0 , 9 5 4 8 M Tekanan osmosis ( π pi π ) dihitung. π = i × M × R × T pi equals i cross cap M cross cap R cross cap T π = i × M × R × T Di mana R cap R R adalah konstanta gas ideal ( 0 , 082 L atm/mol K 0 comma 082 L atm/mol K 0 , 0 8 2 L a t m / m o l K ) dan T cap T T adalah suhu dalam Kelvin. T = 25 ∘ C + 273 , 15 cap T equals 25 raised to the exponent composed with end-exponent C plus 273 comma 15 T = 2 5 ∘ C + 2 7 3 , 1 5 T = 298 , 15 K cap T equals 298 comma 15 K T = 2 9 8 , 1 5 K π = 1 , 95 × 0 , 9548 M × 0 , 082 L atm/mol K × 298 , 15 K pi equals 1 comma 95 cross 0 comma 9548 M cross 0 comma 082 L atm/mol K cross 298 comma 15 K π = 1 , 9 5 × 0 , 9 5 4 8 M × 0 , 0 8 2 L a t m / m o l K × 2 9 8 , 1 5 K π = 45 , 5 atm pi equals 45 comma 5 atm π = 4 5 , 5 a t m Jawaban Akhir Tekanan osmosis dari larutan K2CrO4 adalah 45 , 5 atm 45 comma 5 atm 4 5 , 5 a t m . Hitung tekanan osmotik dari larutan K 2 CrO 4 1 m … – Roboguru 27 Jun 2021 — Hitung tekanan osmotik dari larutan K 2 CrO 4 1 m pada suhu 25°C. Jika faktor van’t Hoff untuk K 2 CrO 4 1 madalah 1,95… Ruangguru SoalJawabKomprehensifdanPre… 16 Jul 2020 — Setelah dihitung jumlah mol masing-masing, maka setiap nilai di. … penyusun molekul. … yang benar adalah C6H10S2O. Scribd Link Terkait Hitung tekanan osmotik dari larutan K 2 CrO 4 1 m … – Roboguru 27 Jun 2021 — Hitung tekanan osmotik dari larutan K 2 CrO 4 1 m pada suhu 25°C. Jika faktor van’t Hoff untuk K 2 CrO 4 1 madalah 1,95… Ruangguru SoalJawabKomprehensifdanPre… 16 Jul 2020 — Setelah dihitung jumlah mol masing-masing, maka setiap nilai di. … penyusun molekul. … yang benar adalah C6H10S2O. Scribd Link Terkait